Le glucose = aldohexose

 (Aldo = fonction aldéhyde)                     (Structure cyclique du glucose à connaitre)

H – C - OH

 |

H – C  - OH                               Les sucres simples/oses st le + souvent en C6

 |

H – C  - OH

 |

H – C - OH

 |

H – C  - OH                               

 |

H – C  - OH

        |

       C H2 OH 

+ Voir dans mes liens :

"Structure cyclique du Glucose en schéma" ;  " Structure et fonctions des macromolécules" ;

"Structure du Glucose en cyclique et en linéaire - schéma"

(A Savoir / ♥, en Linéaire ET en Cyclique, savoir la reconnaître)

Les oses :

Molécules dont ts les C sauf 1 st porteurs de la fonction alcool. (-OH) 

 Le C qui ne porte pas la fonction alcool porte 1 fonction carbonyle qui est soit aldéhyde soit cétone

 (Ils ont entre 3 et 8 atomes de C)

Les oses = sucres simples assimilables directement par l’organisme, grâce à leurs fonctions alcool et réductrice, ils st réducteurs

Le nbr de C permet de distinguer les oses, les + simples étant ls trioses

 (3C = trioses  -  4C = tetrose  - 5 C = pentose  -  6C = hexose)

H – C = O [ Fonction  aldéhyde                                                                                 

 |

H – C  - OH                               Ce sucre est le glycéraldéhyde

 |

H – C  - OH

        |

       CH2 OH 

Glucides

Définition : Ce st ds composés organiques ternaires, composés de C, H, O ayant 4 fonctions alcool

(- OH) associées à ds fonctions carbonylées (aldéhydes ou cétones)

Ils ont un rôle énergétique (utilisé immédiatement ou sous forme de réserve), biologique (constituants de métabolites variées), économique (bois, saccharose, coton, viscose), éléments de soutien (structure ds végétaux et tissus conjonctifs des animaux supérieurs).

Les oses : molécules dont ts les C sauf 1 st porteurs de la fonction alcool. (-OH)

 Le C qui ne porte pas la fonction alcool porte 1 fonction carbonyle qui est soit aldéhyde soit cétone

 (Ils ont entre 3 et 8 atomes de C)

Les oses = sucres simples assimilables directement par l’organisme, grâce à leurs fonctions alcool et réductrice, ils st réducteurs

Le nbr de C permet de distinguer les oses, les + simples étant ls trioses

 (3C = trioses  -  4C = tetrose  - 5 C = pentose  -  6C = hexose)

H – C = O [ Fonction  aldéhyde                                                                               

 |

H – C  - OH                               Ce sucre est le glycéraldéhyde

 |

H – C  - OH

        |

       CH2 OH 

Le glucose = aldohexose (Aldo = fonction aldéhyde)                     (Structure cyclique du glucose à connaitre)

H – C - OH

 |

H – C  - OH                               Les sucres simples/oses st le + souvent en C6

 |

H – C  - OH

 |

H – C - OH

 |

H – C  - OH                              

 |

H – C  - OH

        |

       C H2 OH 

+ voir dans mes Liens : "Structure du Glucose en cyclique et en linéaire"

Structures linéaires des oses (Fisher)

La série D = l’hydroxyle (OH) qui est porté par le C asymétrique, voisin de la fonction alcool primaire, est à droite

La série L = l’hydroxyle (OH) qui est porté par le C asymétrique, voisin de la fonction alcool primaire, est à gauche

+ voir dans mes Liens : "Structure Linéaires des oses en Séries L et D" ; et

"Structure du D-Glucose"

Les différents oses

• les desoxyoses : ils ont perdus 1 oxygène : D ribose
• les osamines : il y a 1 fonction NH2 à la place d’1 hydroxyle OH
• les polyols = polyalcools : la fonction réductrice est réduite en alcool

Les osides :

Structure glucidique dont l’hydrolyse acide libère soit uniquement ds oses (osides et holosides) soit 1 ou + molécules d’oses + 1 substance non glucidique appelée aglycone

Suivant les C impliqués ds la liaison osidique il y a des osides réducteurs et ds non-réducteurs

Si ts les groupes réducteurs sont impliqués ds la liaison [ l’oside n’est pas réducteur

S’il reste au moins 1 groupement réducteur non-impliqué [ l’oside est réducteur

Les diholosides st formés de 2 oses unis par 1 liaison osidique

La méthode d’identification ds dosages glucidiques est la chromatographie et méthode enzymatique

AA ont 2 grpmts ionisables :

-          carboxyle  ̶  COOH (libère un proton H+ = acide formant un anion

                                                                        ̶  COOH → COO-  +  H+ (proton)

-          amine capte un proton = base formant un cation  ̶  NH2 + H+ →  ̶ NH3+  (cation)  

Les composés se comportant comme acide et base (selon le pH) = composés amphotères

En milieu basique le carboxyle s’ionise  ̶  COOH →   ̶  COO-

En milieu acide l’amine s’ionise 

AA fournis par l’organisme ; d’autres par l’alimentation = AA essentiels (20 AA ≠ ; 2 grpes)

-          AA alifatiques : sans noyau aromatique, 1 seule chaîne carbonée linéaire ± ramifiée

-          AA cycliques : 1 ou +sieurs noyau

AA précurseurs de coenzymes :

-  cystéine →  coenzyme A

-  cystéine →  glutation

AA naturels = molécule qui réunit une fonction amine + une fonction acide

Formule générale d’un AA :

(A Savoir / ♥)

R ̶  CH  ̶  NH2 (fonction amine)

        ׀  

     COOH

(fonction acide)

AA précurseurs de NM :

-          tyrosine →  catécholamine = NM (neuromédiateur)

-          tryptophane →  sérotonine = NM

-          acide glutamique → GABA = NM inhibiteur

PROTIDES : composés organiques formés de H,O,N (parfois ajout de S et de P)

Comprennent :

-          acides aminés (AA)*

-          peptides*

-          protéines*

* AA précurseurs de NM :

-          tyrosine →  catécholamine = NM (neuromédiateur)

-          tryptophane →  sérotonine = NM

-          acide glutamique → GABA = NM inhibiteur

* AA précurseurs de coenzymes :

-  cystéine →  coenzyme A

-  cystéine →  glutation

*

• oligopeptides compte moins de 10 AA
• polypeptides entre 10 et 100 AA : ex : insuline

˃ à 100 AA ; rôle varié : hormone, Ac, constituants de la membrane ₵r

• holoprotéines composés uniqt d’AA
• hétéroprotéines composés d’un grand nbre d’AA + molécules non protéiques : lipides, glucides, acides nucléiques

AA naturels = molécule qui réunit une fonction amine + une fonction acide

Formule générale d’un AA : (A Savoir /♥)

R ̶  CH  ̶  NH2 (fonction amine)

        ׀  

     COOH

(fonction acide)

AA fournis par l’organisme ; d’autres par l’alimentation = AA essentiels (20 AA ≠ ; 2 grpes)

-          AA alifatiques : sans noyau aromatique, 1 seule chaîne carbonée linéaire ± ramifiée

-          AA cycliques : 1 ou +sieurs noyau

Ion mixte et pH isoélectrique :

AA ont 2 grpmts ionisables :

-          carboxyle  ̶  COOH (libère un proton H+ = acide formant un anion  ̶  COOH → COO-  +  H+ (proton)

-          amine capte un proton = base formant un cation  ̶  NH2 + H+ →  ̶ NH3+  (cation)  

Les composés se comportant comme acide et base (selon le pH) = composés amphotères

En milieu basique le carboxyle s’ionise  ̶  COOH →   ̶  COO-

En milieu acide l’amine s’ionise 

A pH intermédiaire : dissociation des 2 grpes polaires variant avec la valeur du pH

Le pH pour lequel les 2 dissociations sont = est appelé : point ou pH isoélectrique noté pHͥ 

Compos° mat. Vivante, moléculaire :

-          6 macroéléments :  C ; O ; H ; N ; P ; S

-          5 minéraux majeurs:  Na+ ; K+ ; Ca++ ; Mg++ ; Cl- ; tjrs sous forme ionique ; en solution ds le sang, le LCR, le liquide interstitiel, la mymphe, sous forme d’ions simples ou d’ions composés

ex : sulfate alcalin, phosphate, carbonate de Ca++ ds les os et les dents, phosphate de Na++…, ou formant des complexes avec des protéines

C : 50% de la mat sèche ; tétravalent, s’unit avec O ; H ; N

O2 : 2 liaisons covalentes ; présent dans H20 ; fonct° oxygénées, alcools, aldéhydes ; oxydant++ ds oxydoréduct°

H : valence 1 ; associé++ au C (forme des chaînes carbonées)

N : valence 3 ; ++ ds constitut° protéines et acides nucléiques ; fonct° amine NH2

P : valence 3 ou 5 ;  ds organisme sous forme de phosphate (PO4--) ; ds os et ATP

S : valence 2 ; fonct° -thiol  -SH   ; -S-S-  (pont dissulfure)

Na+ : ++ ds liquide extra₵r ; rôle ds équilibre hydrique avec les chlorures et le K+ ; permet transport nbrx substrats par la pompe à sodium (Na/K)

K+ : ++ ds liquide intra₵r ; rôle ds contract° muscu cardio et ds la pompe à Na/K

Ca++ : cation extra₵r ; le + abondant ; → contract° muscu ; transmission des NM (neurotransmetteurs) et rôle ds hémostase

 Mg++ : cation intra₵r ; coenzyme de nbrses réact° métaboliques

Cl- : ion chlorure ; assure charge ̵  intra₵r ; rôle équilibrant avec cations Na+ et K+

Oligoéléments à l’état de trace, jouent un rôle de cataliseur ds réact° métaboliques ;

Certains tjrs présents : iode ; fer ; zinc ; cuivre ; cobalt ; manganèse ; lithium ; sélénium ; fluor

EAU : 70 à 90% du poids moyen ds organismes vivants

Corps humain selon âge : 69% nourrisson ; 63% adulte ; 58% pers. Agée

≠ d’hydratation : de 95 à 99% pr les liquides (sang, liquide gastrique) ; à 22% pr le squelette

Etat de l’eau :

* Eau libre : ++ ds l’organisme (sang, lymphe, sucs digestifs, vacuoles des ₵)

* Eau liée : petite partie de l’eau totale présente ds l’organisme ; étroitement liée à la mat vivante soit par des phénomènes physiques ou chimiques

H2O = électriquement neutre mais excès d’℮ ̵  sur O compensé par un déficit d’℮ ̵  sur les 2 H (molécule dipolaire)

(l’O2 est + électronégatif que l’H)  

Rôle :

-          de solvant bio pr électrolytes et molécules capables d’établir des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau ; ++ grâce à son caractère dipolaire

-          de véhicule pr les corps figurés et certaines molécules insolubles

-          ds équilibre acido-basique défini par le pH, les ₵ ont un pH constant : pH acide ds cytoplasme et basique ds noyau ; eau libre légèrement ionisée en ion hydronium et en hydroxyde

2H₂O  ↔ H₃O+   +  OH-

             hydronium + hydroxyde

-          rôle de régulateur thermique ; eau = échauffement lent, refroidissement rapide → maintient T° stable ds organisme