Chimie* 1
CHIMIE
…
Stoechiométrie
Qd on mélange des réactifs : 2 cas :
1 - ts les réactifs disparaissent et on ne retrouve que des produits = réaction totale
Se produit que qd on est ds le cadre de proportion stoechiométrique càd des proportions de la réaction équilibrée
2 - les proportions ne sont pas stoechiométriques et ts les réactifs de départ ne disparaîtront pas
Equilibrer :
N2 + H2 → NH3
ça donne :
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Pourquoi ? : le N et le H entrant en réaction donne NH
D’un côté on a N2 et H2 et de l’autre on a NH3 ;
l’équation n’étant pas équilibrée on a ceci : N2 + H2 → NH3
On se rend compte que sur le N on en a 2 à gauche et 1 à droite
(le petit chiffre multiplie l’atome auquel il est rattaché, pas la molécule entière ;
en revanche un coef multiplicateur placé dvt la molécule, multiplie la molécule entière donc chacun des atomes qui la compose)
Et sur le H, on en a 2 à gauche et 3 à droite ; par conséquent il nous faut trouver un coef multiplicateur qui fasse que des 2 côtés on ait le mm nbre d’atomes pour former une molécule
Ici : on obtient : N2 + 3 H2 → 2 NH3 en équilibrant
Car le coef multiplicateur devant H (à gauche) donne 2H (écrit H2) x 3 = 6H au total ; donc pour qu’il y ait 6H de l’autre côté il faut multiplier par 2 devant la molécule (à droite)
Soit 3 x 2 (H) = 6H (à gauche) et 2 x 3 (H) = 6H (à droite) : des 2 côtés il y a 6H c’est équilibré pour le H
Pour le N on en a 2 à gauche donc il nous en faut 2 à droite ;
le coef multiplicateur apposé devant la molécule de droite est 2 ;
donc on multiplie toute la molécule par 2, ce qui donne 2 x NH3 = 2N + 2 x 3H = 2N6H au total (à droite)
L’équation est totalement équilibrée puisque l’on a bien 2N et 6H des 2 côtés !
Exo :
équilibrer : Fe + O2 → Fe2 O3
On obtiendra : 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2 O3
Car : 4 Fe = 2Fe2 = (2 x 2Fe)
et
3 O2 = (3 x 2 O) = 6 O = 2 O3 = 2 x 3 O
Cinétique chimique : évolutions des réactions chimiques au cours du temps
1 – réaction instantanée = transformation directe lors de la mise en contact des réactifs
2 – réaction lente qui dure de qq sndes à qq dizaine de min
3 – réaction très lente qui dure un certain tps en heures, en jrs, en mois, en années ….
Vitesse de réaction : on dessine une courbe
Selon la vitesse et la réaction on obtient : base + acide = sel + eau
1
Alcool + acide D ester + eau
2
1 = estérification
2 = hydrolyse de l’ester
Déclenchement d’1 réact° chim , parfois provoquées, par amorçage : ↑° de T° ; autres réact° dites spontanées
Chaleur de réact° :
Réact° dégageant de la chaleur = EXOthermiques (ex : combustibles)
Réact° qui absorbent de la chaleur = ENDOthermiques (ex : dissolution du nitrate de sodium ds l’eau)
Ex :
pas de panique... lire la légende***... là, juste un peu plus bas... 
NH3 + H2O → NH4OH (NH4+ + OH-)
Gaz ammoniac → ammoniaque liquide (base)
̶
. H ̶ N ̶ H .
׀
H
.
*** c'est là 
: (suivre les couleurs...!!...en + du schéma juste au dessus, avec les points et les barres)
AX3E :
ici :
A = N ;
X3 = x3 ;
E = y = 1 ; soit x + y = 3 + 1 = 4 → tétraédrique
A = A soit N (azote) a Atome central
X . = x = liaison de covalence engagée sur l’atome central ; 1 liaison simple, double ou triple compte pour une
E = y = nbre de doublet non liant que possède l’atome central
Carbone = C = tétravalent
Oxygène = O = bivalent
Azote = N = trivalent
Ex :
CO2 = anhydride carbonique = dioxyde de carbone = gaz carbonique : (soit 1 C et 2 O)
_ _
׀ O = C = O ׀ (selon LEWIS)
AX2 soit x = 2 ; y = 0 ; soit x + y = 2 + 0 = 2 → linéaire
Ex :
CH2O = méthanal
_
O ׀
//
H ̶ C
\
H
Soit A = C ; x = 3 ; y = 0 soit x + y = 3 + 0 = 3 → triangulaire
Ex :
CH4
H
׀
H ̶ C ̶ H
׀
H
A = C
X = 4 ; y = 0 ; x + y = 4 + 0 = 4 → tétraédrique